De acordo com a Teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, liberam íons H+ (prótons). Eles têm características como sabor azedo e capacidade de mudar a cor de certos indicadores (como tornar o azul de tornassol em vermelho).
Os ácidos são classificados principalmente em dois tipos: hidrácidos e oxiácidos.
A nomenclatura dos ácidos é baseada em regras específicas que variam de acordo com a composição do ácido. Abaixo estão alguns exemplos com destaque nas partes que compõem seus nomes:
São ácidos que não contêm oxigênio. Sua nomenclatura é formada pelo termo Ácido seguido do nome do elemento com o sufixo -ídrico. Exemplos:
São ácidos que contêm oxigênio. Sua nomenclatura depende do número de átomos de oxigênio e do elemento central:
Nestes exemplos, o termo Ácido é seguido do nome do elemento e o sufixo -oso ou -ico, indicando a quantidade de oxigênio. Os prefixos hipo- e per- indicam uma quantidade menor ou maior de oxigênio, respectivamente.
Os sufixos -oso e -ico são usados na nomenclatura dos ácidos para indicar a quantidade de oxigênio presente na molécula do ácido. Aqui está como esses sufixos são utilizados:
-oso: Este sufixo é usado quando o ácido contém uma menor quantidade de oxigênio. Quando você vê o sufixo -oso após o nome do elemento, isso indica que o ácido contém menos átomos de oxigênio do que a forma com o sufixo -ico. Por exemplo:
-ico: Este sufixo é usado quando o ácido contém uma quantidade maior de oxigênio. Quando você vê o sufixo -ico após o nome do elemento, isso indica que o ácido contém mais átomos de oxigênio do que a forma com o sufixo -oso. Por exemplo:
Além disso, os prefixos hipo- e per- são usados para indicar quantidades ainda menores ou maiores de oxigênio em relação aos ácidos comuns:
Hipo-: O prefixo hipo- é usado quando o ácido contém a menor quantidade de oxigênio possível para aquele elemento. Por exemplo:
Per-: O prefixo per- é usado quando o ácido contém a maior quantidade de oxigênio possível para aquele elemento. Por exemplo:
Portanto, o uso de -oso, -ico, hipo- e per- na nomenclatura dos ácidos ajuda a indicar claramente a quantidade relativa de oxigênio presente na molécula do ácido e fornece informações sobre suas propriedades químicas.
Além dos sufixos e prefixos usuais, alguns ácidos recebem nomes especiais com base em sua hidratação:
Esses exemplos ilustram como a combinação de prefixos, nomes dos elementos e sufixos formam os nomes dos ácidos, ajudando na identificação da sua composição e propriedades.
Confira abaixo a aplicação de alguns dos ácidos mais comuns no dia a dia. Os três primeiros correspondem a ácidos inorgânicos, enquanto os três últimos são ácidos orgânicos.
Fórmula | Nome do Ácido | Aplicações |
---|---|---|
HCl | Ácido Clorídrico | Usado na indústria química e na produção de alimentos. |
H2SO4 | Ácido Sulfúrico | Utilizado na produção de fertilizantes e baterias automotivas. |
HNO3 | Ácido Nítrico | Empregado na fabricação de explosivos e produtos químicos. |
CH3COOH | Ácido Acético | Essencial na produção de vinagre e conservação de alimentos. |
C6H8O7 | Ácido Cítrico | Usado como acidulante e aromatizante em alimentos e bebidas. |
C3H6O3 | Ácido Lático | Produzido no metabolismo muscular durante o exercício. |
Entender esses padrões na nomenclatura dos ácidos é fundamental para a compreensão e memorização dos nomes dos diferentes ácidos, especialmente em preparações para exames como o ENEM.
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